martes, 15 de marzo de 2011

FORMULACIÓN DE QUÍMICA INORGÁNICA.

1. VALENCIA.

            Es la capacidad que tiene un átomo de un elemento para combinarse con los átomos de otros elementos y formar compuestos.
            La valencia es un número, positivo o negativo, que nos indica el número de electrones que gana, pierde o comparte un átomo con otro átomo o átomos.

2. VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS MÁS IMPORTANTES DEL SISTEMA PERIÓDICO.

2.1. METALES.

VALENCIA 1
VALENCIA 2
VALENCIA 3
Litio
Sodio
Potasio
Rubidio
Cesio
Francio
Plata
Li
Na
K
Rb
Cs
Fr
Ag
Berilio
Magnesio
Calcio
Estroncio
Zinc
Cadmio
Bario
Radio
Be
Mg
Ca
Sr
Zn
Cd
Ba
Ra
Aluminio
Al
VALENCIAS 1, 2

VALENCIAS 1, 3

VALENCIAS 2, 3

Cobre
Mercurio
Cu
Hg
Oro
Talio
Au
Tl
Níquel
Cobalto
Hierro
Ni
Co
Fe
VALENCIAS 2, 4

VALENCIAS 2, 3, 6

VALENCIAS 2, 3, 4, 6, 7

Platino
Plomo
Estaño
Pt
Pb
Sn
Cromo
Cr
Manganeso
Mn

            2.2. NO METALES.

VALENCIA -1
VALENCIAS +/- 1, 3, 5, 7
VALENCIA -2
Flúor
F
Cloro
Bromo
Yodo
Cl
Br
I
Oxígeno
O
VALENCIAS +/-2, 4,  6
VALENCIAS 2, +/- 3, 4, 5
VALENCIAS +/- 3, 5
Azufre
Selenio
Teluro
S
Se
Te
Nitrógeno
N
Fósforo
Arsénico
Antimonio
P
As
Sb
VALENCIAS +/-2, 4

VALENCIA 4

VALENCIA 3

Carbono
C
Silicio
Si
Boro
B

            2.3. HIDRÓGENO.

VALENCIA +/-1

Hidrógeno
H




3. NOMENCLATURAS.

            Para nombrar los compuestos químicos inorgánicos se siguen las normas de la IUPAC (unión internacional de química pura y aplicada). Se aceptan tres tipos de nomenclaturas para los compuestos inorgánicos, la sistemática, la nomenclatura de stock y la nomenclatura tradicional.

3.1. NOMENCLATURA SISTEMÁTICA.

Para nombrar compuestos químicos según esta nomenclatura se utilizan los prefijos: MONO_, DI_, TRI_, TETRA_, PENTA_, HEXA_, HEPTA_ ...

Cl2O3 Trióxido de dicloro
I2O Monóxido de diodo

3.2. NOMENCLATURA DE STOCK.

En este tipo de nomenclatura, cuando el elemento que forma el compuesto tiene más de una valencia, ésta se indica al final, en números romanos y entre paréntesis:

Fe(OH)2 Hidróxido de hierro (II)
Fe(OH)3 Hidróxido de hierro (III)

3.3. NOMENCLATURA TRADICIONAL.

En esta nomenclatura para poder distinguir con qué valencia funcionan los elementos en ese compuesto se utilizan una serie de prefijos y sufijos:












3 valencias


4 valencias
Hipo_  _oso
Valencia menor


Valencia mayor


2 valencias
           _oso
1 valencia
           _ico



Per_    _ico


4. ÓXIDOS.

Son compuestos binarios formados por la combinación de un elemento y oxígeno. Hay dos clases de óxidos que son los óxidos básicos y los óxidos ácidos (anhídridos).

4.1. ÓXIDOS BÁSICOS.

Son compuestos binarios formados por la combinación de un metal y el oxígeno. Su fórmula general es:

M2OX
Donde M es un metal y X la valencia del metal (el 2 corresponde a la valencia del oxígeno).

LAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS SE INTERCAMBIAN ENTRE ELLOS Y SE PONEN COMO SUBÍNDICES. (Si la valencia es par se simplifica).

Valencia
Fórmula
N. sistemática
N. stock
(la más frecuente)
N. tradicional
1
Na2O
Monóxido de disodio
Óxido de sodio
Óxido sódico
2
Ca2O2 = CaO
Monóxido de calcio
Óxido de calcio
Óxido cálcico
Fe2O2 = FeO
Monóxido de hierro
Óxido de hierro (II)
Óxido ferroso
3
Fe2O3
Trióxido de dihierro
Óxido de hierro (III)
Óxido férrico
4
Pb2O4 = PbO2
Dióxido de plomo
Óxido de plomo (IV)
Óxido plúmbico


5. HIDRUROS.

Son compuestos binarios formados por un metal e Hidrógeno. Su fórmula general es:

MHX

Donde M es un  metal y la X la valencia del metal.

EL HIDRÓGENO SIEMPRE TIENE VALENCIA 1.

Valencia
Fórmula
N. sistemática
N. stock
(la más frecuente)
N. tradicional
1
NaH
Monohidruro de sodio
Hidruro de sodio
Hidruro sódico
2
FeH2
Dihidruro de hierro
Hidruro de hierro (II)
Hidruro ferroso
3
FeH3
Trihidruro de hierro
Hidruro de hierro (III)
Hidruro férrico
4
SnH4
Tetrahidruro de estaño
Hidruro estaño (IV)
Hidruro estánnico

6. HIDRUROS DE NO METALES.

Hay no metales como el nitrógeno, fósforo, arsénico antimonio, carbono, silicio y boro que forman compuestos con el hidrógeno y que reciben nombres especiales.
Nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio y el boro funcionan con la valencia 3 mientras que el carbono y el silicio lo hacen con valencia 4.

Valencia
Fórmula
N. tradicional
(la más usada)
N. sistemática
3
NH3
Amoniaco
Trihidruro de nitrógeno
3
PH3
Fosfina
Trihidruro de fósforo
3
AsH3
Arsina
Trihidruro de arsénico
3
BH3
Borano
Trihidruro de boro
3
SbH3
Estibina
Trihidruro de antimonio




4
CH4
Metano
Tetrahidruro de carbono
4
SiH4
Silano
Tetrahidruro de boro

7. ÁCIDOS HIDRÁCIDOS.

Son compuestos binarios formados por un no metal e hidrógeno. Los no metales que forman estos ácidos son los siguientes:
        Fluor, cloro, bromo, yodo (todos ellos funcionan con la valencia 1)
        Azufre, selenio, teluro (funcionan con la valencia 2).

Su fórmula general es:
HxN
Donde N es el  no metal y la X la valencia del no metal. (El hidrógeno funciona con valencia 1).



8. HIDRÓXIDOS.

Son compuestos formados por un metal y el grupo hidroxilo (OH). Su fórmula general es:

M(OH)X

Donde M es un  metal y la X la valencia del metal

EL GRUPO -OH SIEMPRE TIENE VALENCIA 1.

Valencia
Fórmula
N. sistemática
N. stock
(la más frecuente)
N. tradicional
1
NaOH
Hidróxido de sodio
Hidróxido de sodio
Hidróxido sódico.
2
Ca(OH)2
Dihidróxido de calcio
Hidróxido de calcio
Hidróxido cálcico
2
Ni (OH)2
Dihidróxido de níquel
Hidróxido de níquel (II)
Hidróxido niqueloso
3
Al(OH)3
Trihidróxido de aluminio
Hidróxido de aluminio
Hidróxido alumínico
4
Pb(OH)4
Tetrahidróxido de plomo
Hidróxido de plomo (IV)
Hidróxido plúmbico



9. ÁCIDOS OXÁCIDOS.

Son compuestos ternarios formados por un no metal, oxígeno e hidrógeno. Se obtienen a partir del óxido ácido o anhídrido correspondiente sumándole una molécula de agua (H2O).

Su fórmula general es:
H2O + N2Ox = HaNbOc
           
Donde H es el hidrógeno, N el no metal y O el oxígeno.
           

Valencia
Fórmula
N. tradicional
1
F2O + H2O = H2F2O2 = HFO
Ácido hipofluoroso
2
SO + H2O = H2SO2
Ácido hiposulfuroso
3
Cl2O3 + H2O = H2Cl2O4 = HClO2
Ácido cloroso
4
S2O + H2O = H2SO3
Ácido sulfuroso
5
Cl2O5 + H2O = H2Cl2O6 = HClO3
Ácido clórico
6
SO3 + H2O = H2SO4
Ácido sulfúrico
7
Cl2O7 + H2O = H2Cl2O8 = HClO4
Ácido perclórico

El nitrógeno sólo forma ácidos oxácidos con la valencias 3 y 5.

           
     El fósforo, arsénico y antimonio forman ácidos especiales:

·      Si a los óxidos correspondientes se les suma una molécula de agua tenemos los ácidos META:

Valencia
Fórmula
N. tradicional
3
P2O3 + H2O = HPO2
Ácido metafosforoso
5
P2O5 +H2O = HPO3
Ácido metafosfórico

·         Si se les unen dos moléculas de agua se obtienen los ácidos PIRO:

Valencia
Fórmula
N. tradicional
3
P2O3 + 2H2O = H4P2O5
Ácido pirofosforoso
5
P2O5 +2H2O = H4P2O7
Ácido pirofosforico

·        El fósforo, arsénico y antimonio forman los ácidos ORTO cuando se les suman 3 moléculas de agua a los óxidos correspondientes.

Valencia
Fórmula
N. tradicional
3
P2O3 + 3H2O = H6P2O6 = H3PO3
Ácido ortofosforoso (A. Fosforoso)
5
P2O5 +3H2O = H6P2O8 = H3PO4
Ácido ortofosfórico (A. Fosfórico)

     *Hay algunos metales que también forman ácidos, como el cromo y el manganeso:

Valencia
Fórmula
N. tradicional
6
CrO3 + H2O = H2CrO4
Ácido crómico
6
* Cr2O6 +H2O = H2Cr2O7
Ácido dicrómico


Valencia
Fórmula
N. tradicional
6
MnO3 + H2O = H2MnO4
Ácido mangánico
7
Mn2O7 + H2O = H2Mn2O8 = HMnO4
Ácido permangánico

10. SALES DE ÁCIDOS HIDRÁCIDOS.

     Se obtienen sustituyendo los hidrógenos del ácido hidrácido correspondiente por un metal.
Se nombran con el nombre del no metal terminado en –uro seguido del nombre del metal. Si el metal tiene más de una valencia se indica al final, en números romanos y entre paréntesis.
     El número de hidrógenos que se le quitan al ácido se le pone como subíndice al metal.

11. SALES DE ÁCIDOS OXÁCIDOS.

     Son compuestos ternarios formados por un metal, un no metal y el oxígeno.
     Se obtienen a partir de los ácidos oxácidos sustituyendo los hidrógenos de éstos por un metal.
     Vamos a estudiar dos tipos de sales de ácidos oxácidos, las sales neutras y las sales ácidas.

11.1. Sales neutras.

Se obtienen sustituyendo todos los hidrógenos de un ácido oxácido por un metal.
La valencia del metal se le pone como subíndice al resto del ácido sin los hidrógenos. El número de hidrógenos que se le quiten al ácido se le ponen como subíndice al metal.

Se nombran sustituyendo los sufijos que utilizábamos en el ácido (-oso e –ico) por los sufijos -ito y -ato respectivamente.

Prefijos y sufijos utilizados en los ácidos
Prefijos y sufijos utilizados en las sales
HIPO-         -OSO
                   -OSO
                   -ICO
PER-          -ICO          
HIPO-      -ITO
                -ITO
                -ATO
PER-       -ATO
Puede ayudarte a recordar la equivalencia de sufijos la siguiente frase:
Cuando el OSO toca el pITO, perICO toca el silbATO.

Ácido de partida
Nombre del ácido
Sal
Nombre de la sal
HClO
Ácido hipocloroso
Ca(ClO)2
Hipoclorito de calcio
HClO2
Ácido cloroso
Ca(ClO2)2
Clorito de calcio
HClO3
Ácido clórico
Sn(ClO3)4
Clorato de estaño (IV)
HClO4
Ácido perclórico
Li(ClO4)
Perclorato de litio
H2SO2
Ácido hiposulfuroso
Ca2(SO2)2 = Ca(SO2)
Hiposulfito de calcio
H2SO3

Pb2(SO3)4 = Pb(SO3)2
Sulfito de plomo (IV)
H2SO4

Al2(SO4)3
Sulfato de aluminio
H4P2O7
Ácido pirofosfórico
Fe4(P2O7)3
Pirofosfato de hierro (III)
H3AsO3
Ácido ortoarsenioso
K3(AsO3)
Ortoarsenito de potasio

 11.2. Sales ácidas.

Son compuestos que se obtienen sustituyendo PARTE DE LOS HIDRÓGENOS de un ácido oxácido por un metal.
El número de hidrógenos que se le quitan al ácido se le pone como subíndice al metal y la valencia del metal se le pone como subíndice al resto del ácido.

Se nombran con la palabra hidrógeno precedida de los prefijos di- (H2), tri- (H3) seguido del nombre de la sal correspondiente.



12. PERÓXIDOS.

     Se caracterizan por llevar el grupo PEROXO ( - O – O -) también representado O22-.
     Los podemos considerar como óxidos con más oxígeno del que corresponde por la valencia de este elemento.
           
Valencia
Fórmula
Nomenclatura
1
H2O2
Peróxido de hidrógeno = Agua oxigenada
1
Na2O2
Peróxido de sodio
2
Ca2O4 = CaO2
Peróxido de calcio
2
Ba2O4 =BaO2
Peróxido de bario


Peróxido de potasio

3 comentarios:

  1. Gracias por esta información!! Me ha servido para mi trabajo de clases!! Te importaría subir una tabla periódica completa??Gracias!

    ResponderEliminar
  2. Me alegro que te haya servido!
    Por supuesto, ahora subo una tabla perodica. Si necesitas algo más no dudes en pedirmelo.
    Pd: La tabla periodica aparecerá en la cateoria denominada recursos o bien química. Espero que te sirva.

    ResponderEliminar