INTRODUCCIÓN
La estructura electrónica del átomo de carbono es 1s2 2s2 2p2. De los seis electrones que posee, solo los cuatro más externos son los que interesan desde el punto de vista reactivo. El carbono tiende a adquirir estructura estable de gas noble (Neón) por compartición de sus electrones más externos con los de otros átomos. Por lo cual, en los compuestos orgánicos el carbono es siempre tetravalente.
La unión que se da entre dos átomos de carbono puede ser de tres tipos:
* enlace sencillo: se comparte un solo par de electrones.
* enlace doble: se comparten dos pares de electrones.
* enlace triple: se comparten tres pares de electrones
La unión de los átomos de carbono por algunos de los tres tipos de enlaces (enlace simple, doble o triple) forma las cadenas carbonadas; éstas constituyen el esqueleto de la molécula del compuesto correspondiente.
En Química Orgánica se usan diversas fórmulas para representar las moléculas:
* FÓRMULA EMPÍRICA O MOLECULAR: expresa los elementos que constituyen la molécula y el número de cada uno de ellos. Ej.:
C4H8 C2H6O
* FÓRMULA SEMIDESARROLLADA: en ella, además, aparecen agrupados los átomos que están unidos a un mismo átomo de carbono de la cadena. Ej.:
CH2=CH–CH2–CH3 CH3 –CH2OH
* FÓRMULA DESARROLLADA: se expresa en ella cómo están unidos entre sí los átomos que constituyen la molécula. Ej.:
H H H H H | | | | | C==C–C––C–H H–C–C–O–H | | | | | | H H H H H H |
* FÓRMULA ESTRUCTURAL: se recurre en ella a "modelos espaciales" que sirven para construir loa molécula, observar su distribución espacial, ver la geometría de los enlaces, etc. Esta fórmula da la forma real de la molécula.
Las fórmulas semidesarrolladas son las que se utilizan con más frecuencia.
CLASIFICACIÓN DE LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS
Tipo de compuesto | Fórmula | Nombre | Termminación | Ejemplo | ||
hidrocarburos saturados acíclicos | CnH2n+2 | \ / –C–C– / \ | Alcanos (Parafinas) | –ano | CH3–CH2–CH3 | propano |
hidrocarburos saturados cíclicos | CnH2n | \ / C C / \ | cicloalcano | –ano | CH2 / \ CH2––CH2 | ciclopropano |
hidrocarburos no saturados (1 enlace doble) | CnH2n | –C=C– | | | alqueno | –eno | CH2=CH–CH3 | propeno |
hidrocarburos no saturados (1 enlace triple) | CnH2n–2 | –CºC– | alquino | –ino | CHºCH | etino |
hidrocarburos aromáticos | C6H5–R | areno | –eno | metilbenceno | ||
derivados halogenados | R–X X=F,Cl,Br,I | \ / –C–C–X / \ | haluro de alquilo | –– | CH3–CH2–Cl | cloruro de etilo |
alcoholes | R–OH | \ / –C–C–OH / \ | alcanol alcohol ...ico | –ol | CH3OH | metanol ; alcohol metílico |
éteres | R1–O–R2 | \ / –C–O–C– / \ | éter | –– | CH3–O–CH3 | dimetíl éter; metoxietano |
aldehídos | R–CHO | | H | alcanal alcanaldehído | –al | CH3CHO | etanal; etanaldehído |
cetonas | R1–CO–R2 | –C–C–C– / \ | alcanona cetona | –ona | CH3–CO–CH3 | propanona ; dimetilcetona |
ácidos | R–COOH | –C–C | ácido alcanóico | –oico | CH3–COOH | ácido etanoico |
esteres | R–COO–R' | O O–R' | alcanoato de ... ilo | -oato de –ilo | CH3–COOCH3 | etanoato de etilo |
aminas | R–NH2 R–NR’R” | R” | alquilamina | CH3NH2 | metilamnia | |
amidas | R–CONH2 | NH2 | alcanoamida | CH3–COONH2 | etanoamida | |
nitrilos | R–CN | R–CºN | alcanonitrilo | CH3CN | etanonitrilo |
Maria gracias por esta informacion!!!me sirvio para un trabajo que e tenido que hacer sobre sobre los tipos de formulaciones.
ResponderEliminarMe alegro,espero que ese trabajo haya sido todo un exito, =)
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