FORMULACIÓN ORGÁNICA

INTRODUCCIÓN

   

  La Química Orgánica constituye una de las principales ramas de la Química, debido al gran número de compuestos que estudia, los cuales tienen como elemento básico de su constitución molecular el átomo de carbono: de aquí que se la llama con frecuencia Química del Carbono.

La estructura electrónica del átomo de carbono es 1s² 2s² 2p². De los seis electrones que posee, solo los cuatro más externos son los que interesan desde el punto de vista reactivo.  El carbono tiende a adquirir estructura estable de gas noble (Neón) por compartición de sus electrones más externos con los de otros átomos. Por lo cual, en los compuestos orgánicos el carbono es siempre tetravalente.

 La unión  que se da entre dos átomos de carbono puede ser de tres tipos:

  *  enlace sencillo: se comparte un solo par de electrones. 

  *  enlace doble: se comparten dos pares de electrones. 

  *  enlace triple: se comparten tres pares de electrones

La unión de los átomos de carbono por algunos de los tres tipos de enlaces (enlace simple, doble o triple) forma las cadenas carbonadas; éstas constituyen el esqueleto de la molécula del compuesto correspondiente.

En Química Orgánica se usan diversas fórmulas para representar las moléculas:

   *  FÓRMULA EMPÍRICA O MOLECULAR: expresa los elementos que constituyen la molécula y el número de cada uno de ellos. Ej.:

                                    C₄H₈                   C₂H₆O

   *  FÓRMULA SEMIDESARROLLADA: en ella, además, aparecen agrupados los átomos que están unidos a un mismo átomo de carbono de la cadena. Ej.:

                                    CH₂=CH–CH₂–CH₃          CH₃ –CH₂OH

   *  FÓRMULA DESARROLLADA: se expresa en ella cómo están unidos entre sí los átomos que constituyen la molécula. Ej.:

H         H   H                    H   H                                       |            |     |                     |    |                                      C==C–C––C–H         H–C–C–O–H                                       |      |     |      |                    |    |                                      H     H   H   H                  H  H

  *  FÓRMULA ESTRUCTURAL: se recurre en ella a "modelos espaciales" que sirven para construir loa molécula, observar su distribución espacial, ver la geometría de los enlaces, etc. Esta fórmula da la forma real de la molécula.

     Las fórmulas semidesarrolladas son las que se utilizan con más frecuencia.

CLASIFICACIÓN DE LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS

Tipo de compuesto	Fórmula		Nombre	Termminación	Ejemplo
hidrocarburos saturados acíclicos	CnH2n+2	\      /     –C–C–      /      \	Alcanos (Parafinas)	–ano	CH3–CH2–CH3	propano
hidrocarburos saturados cíclicos	CnH2n	\ /  \     C      / C          C /              \	cicloalcano	–ano	CH2     /     \ CH2––CH2	ciclopropano
hidrocarburos no saturados (1 enlace doble)	CnH2n	–C=C–      |     |	alqueno	–eno	CH2=CH–CH3	propeno
hidrocarburos no saturados (1 enlace triple)	CnH2n–2	–CºC–	alquino	–ino	CHºCH	etino
hidrocarburos aromáticos	C6H5–R	¾R	areno	–eno	–CH3	metilbenceno
derivados halogenados	R–X X=F,Cl,Br,I	\     /     –C–C–X      /      \	haluro de alquilo	––	CH3–CH2–Cl	cloruro de etilo
alcoholes	R–OH	\     /     –C–C–OH      /      \	alcanol alcohol ...ico	–ol	CH3OH	metanol ; alcohol metílico
éteres	R1–O–R2	\           /     –C–O–C–      /            \	éter	––	CH3–O–CH3	dimetíl éter; metoxietano
aldehídos	R–CHO	|         O     –C–C        |         H	alcanal alcanaldehído	–al	CH3CHO	etanal; etanaldehído
cetonas	R1–CO–R2	\      O  /     –C–C–C–      /            \	alcanona cetona	–ona	CH3–CO–CH3	propanona ; dimetilcetona
ácidos	R–COOH	|         O     –C–C        |         OH	ácido alcanóico	–oico	CH3–COOH	ácido etanoico
esteres	R–COO–R'	O  R–C           O–R'	alcanoato de ... ilo	-oato de –ilo	CH3–COOCH3	etanoato de etilo
aminas	R–NH2 R–NR’R”	R’  R–N             R”	alquilamina		CH3NH2	metilamnia
amidas	R–CONH2	O  R–C            NH2	alcanoamida		CH3–COONH2	etanoamida
nitrilos	R–CN	R–CºN	alcanonitrilo		CH3CN	etanonitrilo